Савельев И.В. Курс общей физики, том I
В основе молекулярно-кинетической теории строения вещества лежат три утверждения: все вещества состоят из отдельных атомов или молекул, разделённых промежутками; молекулы вещества находятся в состоянии непрерывного беспорядочного теплового движения; между молекулами вещества существует взаимное притяжение и отталкивание. Из опыта известно, что в газообразном состоянии вещество не имеет собственной формы и постоянного объёма. Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объём, ограниченный непроницаемыми для газа стенками.
Главная » Статьи, тех. Молярная Масса. Количество вещества применяться для измерения макроскопических количеств веществ во многих естественных науках таких как, физика, химия, при изучении электролиза, в термодинамика, описывающая состояние идеального газа. Так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратным целым числам, то при описании химических реакций, использовать количества вещества удобнее, чем массу.
- §99. Уравнение кинетической теории газов для давлений
- Теплота является важной физической величиной, которая определяет количество энергии, переданной или поглощенной системой при тепловом взаимодействии с окружающей средой. В химии и физике теплота играет важную роль при изучении термодинамических процессов, включая изменение состояния вещества.
- Как физики занимаются чертовщиной.
- Молекулы газа движутся с самыми различными скоростями, причем как величина, так и направление скорости каждой отдельно взятой молекулы непрерывно меняются из-за соударений как мы увидим в дальнейшем, при нормальных условиях каждая молекула претерпевает в секунду примерно 10 9 соударений. Так как все направления движения равновероятны, распределение молекул по направлениям будет равномерным: в пределах любым образом ориентированного, но постоянного по величине телесного угла лежат в каждый момент времени направления движения в среднем одинакового числа молекул.
- Содержание
- Простейшая молекулярно-кинетнческая модель газа выглядит следующим образом.
- В виде гипотезы был сформулирован в году Амедео Авогадро , профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро , став впоследствии через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ количественной основой современной химии стехиометрии [1].
- Ранее определялось как количество атомов в 12 граммах точно чистого изотопа углерода
Одной из важнейших количественных характеристик химии является количество вещества. Единицей измерения этой характеристики является моль. Возможно, раньше вы видели определение, где моль связывали с количеством атомов изотопа углерод, но сейчас это определение устарело. Это связано с одним интересным событием в мире науки.
